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2021初三上册化学知识点整理人教版

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化学是一门以实验为基础的学科。实验不仅能激发同学们的学习兴趣,而且对同学们形成化学概念、理解和巩固知识、训练实验技能、培养观察能力和实践能力、提高思维能力、解决实际问题都具有十分重要的意义。下面是小编为大家整理的有关初三上册化学知识点整理人教版,希望对你们有帮助!

初三上册化学知识点整理人教版1

第一单元走进化学世界

考点一:物质的变化

物理变化:,分子本身。

化学变化:,分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是:。

1.常见的典型化学变化

(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;

(4)光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二:物质的性质

物理性质:。

例如:颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质:。

例如:可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三:实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则:“三不”原则,最少量原则,环保原则

(1)固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用,操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为。目的是。

(2)液体药品的取用

通常盛放在里。取用时,,,拿起试剂瓶时,。缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处。量筒量取液体时,应注意。

胶头滴管吸取液体时,应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。

注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准:

考点四:两个实验探究

1.对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分,温度。证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验证CO2的方法:,且CO2含量越高,。

验证O2的方法:,且O2含量越高,

第二单元我们周围的空气

考点一:空气的成分

1.空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质。

N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作。

稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做。

2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)

(1)实验现象:①;②。

(2)化学方程式:。

(3)实验结论:。

(4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①、;②、;③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①、。②、。

3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;

不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:。

考点二:氧气的性质

1.氧气的物理性质

氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色。

2.氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:

初三上册化学知识点整理人教版2

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

初三上册化学知识点整理人教版3

用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”:

“一通”先通氢气;

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)发生装置

收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点:

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时,先移开导管,再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。

(5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

元素

1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

3.元素化合价口诀

正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌,

铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二,

铁变二三碳二四,硝酸盐酸根负一,

碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全。

方程式

质量守恒定律:

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

4.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO

金属与氧气反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3


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