硅酸盐及硅单质教案板书
硅(Silicon)，是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。下面是小编为大家整理的硅酸盐及硅单质教案板书5篇，希望大家能有所收获!
硅酸盐及硅单质教案板书1
【教学目的】
1.了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2.了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3.掌握碳的可燃性和还原性
4.初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点、难点】
重点：碳单质的可燃性和还原性
难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学用具】实验5-4的药品、仪器。 【教学过程】 前提诊测：
1.以单质形式存在的碳有哪些? 2.写出下列反应的化学方程式： ①氢气与氧化铜的反应; ②碳在氧气中燃烧。
引入新课：讲述：碳的各种单质物理性质不相同，但化学性质却相同。 问：碳单质在常温下化学性质怎样?学生阅读教材第一自然段后回答。
碳在常温下，化学性质是不活泼的。一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应(可燃性)：
在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的(比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体)，这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：
点燃
1、充分燃烧：C+O2=====CO2
如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：
点燃 2.不充分燃烧：2C+O2======2CO 上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢?(这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒)以上实验说明了碳具有可燃性。
讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?
三、高温下跟某些氧化物的反应：(还原性)
1.与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5-4“用木炭还原氧化铜” 现象：(1)试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，
(2)右管内澄清石灰水变浑浊。 黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。
高温
结论：
2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑
这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。(还原反应)
点燃
2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑
单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。 2.与二氧化碳反应发生反应
高温
C+CO2 ===== 2CO 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气(一氧化碳);一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。
3.碳与水的反应
碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气(主要是CO和H2)，这就是我们工业上制取氢气的原理：
高温
C+H2O=====CO↑+H2↑ 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。
我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，火电厂(以煤为原料)就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。
讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样?
答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。
我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似? 碳和氢气的性质比较：
【小结】不同的碳单质的化学性质是相同的，碳单质与氢气的化学性质相似，都具有可燃性和还原性。 【板书设计】
第二节 单质碳的化学性质
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应(可燃性)：
点燃
1、充分燃烧：C+O2=====CO
2 点燃
2.不充分燃烧：2C+O2======2CO 以上反应是放热反应。
三、高温下跟某些氧化物的反应：(还原性)
1.与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5-4“用木炭还原氧化铜” 现象：(1)试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，
(2)右管内澄清石灰水变浑浊。
高温
结论：
2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2.与二氧化碳反应发生反应
高温
C+CO2 ===== 2CO 该反应是吸热反应。 3.碳与水的反应
高温
C+H2O=====CO↑+H2↑ 碳和氢气的性质比较：
【作业布置】 教材中本节练习，练习册上相应作业。
硅酸盐及硅单质教案板书2
教学目的
1.了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2.通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3.初步了解化学反应中的能量变化。 重点和难点
1.重点：碳的可燃性和还原性。 2.难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。 教学方法
实验、分析讲解相结合 教学过程
[温故知新]复习上节课内容 [展示]观看图片
[提问]古代字画为什么能保存到现在而不变色呢? [结论]碳在常温下化学性质稳定 [引言]今天我们就一起学习碳的化学性质
[板书] 第二节 组成燃料的主要元素----- 单质碳的化学性质 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
[共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。(联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。) [板书]
一、碳的化学性质 1.碳在常温下化学性质稳定
[探究]改变条件碳的化学性质还这么稳定? [回忆]木炭在氧气中燃烧
[板书]2.、碳与氧气的反应──可燃性 [提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书]
[展示图片]上述图片反应了怎样的化学原理
[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
[板书]
[讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。冬天使用煤时一定要注意开窗通风，防止煤气中毒。 [引入] 冬天使用煤时，还有这种情况你知道是怎么回事吗?请看大屏幕
[讨论]烧的很旺的炉子中会产生大量的CO2 ，添入新煤(主要成分是C)后，发生反应：
高温
C+CO2=2CO (吸收热量)
[相关练习]煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应.下图中A、B、C处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：
[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。
[板书] C+CO22CO 吸收热量
[过渡]碳看来改变条件，化学性质很活泼。下面我们一起探究氧化铜与木炭混合能否发生化学反应。
[展示]实验目的，仪器及用品
[讨论]根据提供的仪器，学生小组讨论设计实验装置
[演示实验]提示1.学生观察的重点：①反应物颜色的改变;②石灰水是否变化。
2.实验的注意事项
播放木炭还原氧化铜视频
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么? [板书]
3、碳与某些氧化物的反应──还原性 [回答]实验：氧化铜与木炭混合加热。
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。 写出上述反应的化学方程式。
指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。 [板书]
3、碳与某些氧化物的反应──还原性
化学方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑
[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。
[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。
[练习] 写出用碳还原赤铁矿(主要成份是Fe2O3)的化学方程式及碳还原氧化锌的化学方程式
教师注意检查学生书写情况。 2Fe2O3+3C利用碳的还原性，可以冶炼金属。
4Fe+3CO2↑
[讲解] 碳与二氧化碳的反应要吸热，而碳、镁带、氢气等燃烧时则放热。化学反应中通常伴随有吸热现象和放热现象。
化学反应放出的热量是一种重要能源，可以供人们取暖、加热，或转变成电能、动能等。 [设问] 假如没有化学反应放出的热量，世界将是什么样子?
[共同讨论] 假如没有化学反应放出的热能，我们将无法取暖、无法煮熟食物，汽车无法开动，工厂无法生产……我们的生活将黯然失色，世界将失去其勃勃生机。 [练习] 展示练习，巩固本节课内容
[提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识?
[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。
3 / 4 [作业] 略。
[板书设计] 5.2 组成燃料的主要元素碳----碳的化学性质
一. 碳的化学性质
1. 碳在常温下化学性质稳定 2. 碳与氧气反应-----可燃性
3. 碳可与二氧化碳反应
C+CO22CO 吸收热量
4. 碳可与金属氧化物反应------还原性
C+2CuO2Cu+CO2↑
1.在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是(
)
1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有( )
A . 可燃性
B . 还原性
C . 稳定性
D . 吸附性
[练习] 展示练习，巩固本节课内容
1.2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有( ) A . 可燃性
B . 还原性 C . 稳定性
D . 吸附性
2.如何设计实验证明石墨和金刚石都是由碳元素组成的? [提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识?
[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。
硅酸盐及硅单质教案板书3
1、采用启发式教学，注重知识的形成。体现化学科特点，即由实验得出知识。例如：石墨的吸附性、导电性，金刚石的硬度都由实验后得出。避免灌输式教学，知识更易理解和记忆，使课堂充满乐趣。
2、体现课改精神。采用以学生为主，教师为辅的教学模式。教师充当组织者、辅导者角色，真正把课堂交给学生。例如：由学生讲解金刚石、石墨的性质和用途。通过这一节课让我明白什么是以学生为主，教师为辅的教学模式。小组每个人分工讲解不同的内容，不但培养了团结协作能力，还使每个人都得到锻炼，学生表达能力强了，胆子也更大。
3、突出重点，突破难点。例如：金刚石和石墨的性质和用途最后由老师总结，知识更完整。金刚石、石墨物理性质差异的原因能结合模型细致引导分析得出结论，还通过氧气和臭氧性质的差异讨论，加深对结构决定性质的理解。教师做到了学生自己会的老师不讲或由学生讲解，学生不会的或不完整的老师一定讲，避免了知识的不完整。
4、课前准备充分，合理利用教具。多媒体、投影仪、模型、实验仪器能合理充分利用。提高课堂容量，提高教学效率。
5、拓展知识，激发学习兴趣，培养学生收集知识能力。
6、课堂结构完整，时间安排合理。
7、及时表扬学生，提高学习兴趣。
硅酸盐及硅单质教案板书4
教学目标
知识目标
了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途;
通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。
能力目标
通过三种单质用途的学习，继续深化结构决定性质思路，培养对比思维能力;
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣;
通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。
教学建议
教材分析：
碳单质(金刚石、石墨、球碳等)是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
课堂引入指导
法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料二氧化碳，工业血液石油等物质之间有什么相互联系?学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习第一节 碳的几种单质。
法二：石墨、木炭能变成钻石吗?学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。
关于球碳(C60)的建议：
球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。
关于知识讲解指导：
1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。
2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式较好。
3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散学生注意力，提高学习难度。
4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出硬，讲石墨时要突出软，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。
5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。
课程结束指导
1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。
2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。
课外实验指导
木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。
教学设计方案
教学目标：
通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质; 通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解;
通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习化学的兴趣和不断进取的探索精神。
教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。
教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因
教学用具：
录像机 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。
镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网球拍;碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面具模型
教学方法：讲述法与讨论法
教学过程： 【引入】让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系?学习完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【讲解】金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢?
(学生讨论，并提出几种方法)
教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中燃烧
【讲解】同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素组成的不同种单质。
【阅读】P79-80《化学》全一册 初级中学教科书 人民教育出版社
要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用途。
【投影】一 金刚石和石墨的物理性质及用途
【讲解】金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大，可做玻璃刀;由于金刚石对光有优异的折射作用，可做装饰品。
2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做铅笔芯;利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电极和普通电极。(展示实物)
4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特性可做石墨坩埚。
5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。
【小结】金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不同因而用途也不相同。即性质决定用途。 【讲解】在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介绍：炭与碳的区别。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附气的实验
【演示】木炭与红或蓝墨水的吸附实验
(学生讨论，得出木炭性质的结论)
【小结】木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。
【投影】二 无定形碳(以木炭为例)
1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能大量吸附气体和小微粒。 2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表面的作用。
3.吸附原理：(引导学生阅读课本P81第四段)
4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔(某些)
三、 碳单质的新成员--C60：
1985年美国科学家罗伯特柯尔，理查得斯莫利和英国科学家哈罗德克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体，包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构的研究提供了新素材。
【小结】金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造成的。
探究活动
1.如何由石墨制得金刚石?
2.碳的研究目前有何新进展?
3.撰文介绍人类合成金刚石的历史――《人造金刚石过程》。
4.球碳(C60)又称 富勒烯。是借一位建筑师的姓名而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特富勒。富勒是美国著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分子结构发现史的调查报告。
硅酸盐及硅单质教案板书5
1.使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
2.激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
3.扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
●教学重点
使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
●教学难点
激发学生的求知欲
●课时安排 1课时
●教学方法
实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验
●教学用具
录像机、投影仪
普通玻璃片、红色玻璃片、蓝色玻璃片各一块，普通玻璃管、搪瓷被碰损的碗或杯，稀盐酸
酒精喷灯、火柴
●教学过程
[引言]请大家看录像机展示的这些物品
[录像机展示]水泥、住宅玻璃、汽车、火车的车窗玻璃、挡风玻璃、各种颜色的玻璃、光学仪器玻璃、器皿玻璃、缸、罐、茶具、瓷质餐具、卫生设施、艺术饰品
[师]录像机刚刚展示的这些物品可谓琳琅满目。大家是否能想到，这些形态不一，用途各异的物品却源自于同一类物质——含硅物质。它们都是以含硅物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业。硅酸盐工业在国民经济中占有很重要的地位，本节课我们就来简单了解一下硅酸盐工业。
[板书]第二节硅酸盐工业简介
[师]首先，我们来了解一下水泥的有关知识。
[板书]
一、水泥
[师]水泥是一种非常重要的建筑材料。请大家阅读课本有关内容，并填写下表。
[投影展示]水泥
主要原料 主要设备 反应条件 普通水泥的主要成分 主要性质
[学生阅读完课本后，可由学生回答，教师填写上表]
答案：
粘土石灰石(石膏)适量 水泥回转窑 高温
硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3 水硬性
[师]由上表可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬，由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。
[问]建筑用粘合剂——水泥沙浆的成分是什么? [生]是水泥、沙子和水的混合物。
[问]混凝土又是由什么做成的呢?
[生]是由水泥、沙子和碎石混合而成。
[师]目前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。大家知道吗?解放前水泥曾被称为“洋灰”，就是现在，也仍然还能听到这种叫法。
叫“洋灰”的原因是什么呢?
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