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高中化学选修1教案

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本节是人教版化学选修一第二章《化学反应与能量》的第二节,在学习了《化学能与热能》一节之后,学生已经通过实验探究,了解了化学能与能量的变化的本质原因和宏观能量转化关系,一起看看高中化学选修1教案!欢迎查阅!

高中化学选修1教案1

【教学目标】

1、知识与技能:

理解原电池的概念,理解原电池原理及其形成条件

2、过程与方法:

通过实验探究和分析实验现象,培养学生独立解决问题、发现问题的能力。

通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神

3、情感、态度与价值观

通过《电池起源》的学习,培养学生的质疑精神和广泛学习的科学习惯。

经历探究过程,提高学生的创新思维能力,勇于探索问题的本质特征,体验科学过程。

【教学重点】

原电池概念、工作原理、形成条件和电极方程式的书写。

【教学难点】

原电池的工作原理和电极方程式的书写。

【教学方法】

启发探究,实验探究,小组讨论,练习归纳,实践应用

【教学过程】

【视频导入】《电池的起源》

1780年,意大利科学家加伐尼发现,用两种金属线连接死青蛙,蛙腿仍会抽搐。受到电鳗等放电生物的影响,他认为这是“生物电”。但同是意大利的科学家伏打质疑,电流时试验中的金属线产生的,于是,他用蘸了盐水的湿布替换了青蛙,也产生了电流。根据这个实验原理,伏打设计了第一个电池——伏打电堆。

高中化学选修1教案2

教学目标

【知识与技能】

1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

【情感、态度与价值观】

培养实验能力,树立环保意识

教学重点

醛的氧化反应和还原反应

教学难点

醛的氧化反应

课时安排

2课时

教学过程

★第一课时

【引入】师:前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆,思考,回答并写出有关化学方程式:

师:今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】第二节醛

一、乙醛

1.乙醛的结构

分子式:C2H4O结构式:结构简式:CH3CHO

官能团:—CHO或(醛基)

(展示乙醛的分子比例模型)

【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?

引导学生分析比较:

【回答】因为在乙醛的分子结构中,不含有羟基。

【板书】2.乙醛的物理性质

(展示一瓶纯净的乙醛溶液,打开瓶盖,观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)

【学生活动】观察、闻气味,说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质,引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小,沸点20.8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、、氯仿等互溶。

【过渡】师:从结构上分析可知,乙醛分子中含有官能团—CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质?

【板书】3.乙醛的化学性质

(1)加成反应(碳氧双键上的加成)

【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的?

【学生活动】思考,描述乙烯和氢气加成时,是乙烯结构双键中的一个键断裂,加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式,引导学生总结出加成反应的规律:C=O中的双键中的一个键打开。

催化剂

【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH

师:根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知,乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

【板书】(2)氧化反应

①银镜反应

【演示实验3-5】(此过程中要引导学生认真观察,了解银氨溶液的配制,银镜反应的条件和现象。)

实验注意事项:

1.试管内壁应洁净。

2.必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。

3.加热时不能振荡试管和摇动试管。

4.配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质)。

【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。

【板书】

AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(银氨溶液的配制)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

【板书】

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化

【演示实验3-6】(此过程中要引导学生认真观察,了解乙醛发生此反应的条件和现象。)

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕,最后变成红色沉淀。

【设问】分析上述两个实验的共同点是什么?

说明乙醛有什么性质?如何检验醛基?

师:乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

【小结】乙醛的主要化学性质:

①乙醛能和氢气发生加成反应。

②乙醛能被弱氧化剂氧化,更能被强氧化剂氧化。

高中化学选修1教案3

1.概念及结构特点:

分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示?

②醛类的分子式通式应如何表示?

(学生讨论,分析,推测)

【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为:或简写为RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2nO

【追问】③醛类分子中都含有什么官能团?它对醛类的化学性质起什么作用?

④醛类物质应有哪些化学性质?

【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。

(学生热烈讨论后回答,教师根据学生的回答给予评价并板书)

【板书】2、醛类的主要性质:

①醛类分子中都含有醛基官能团,它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。

②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应,与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反应。

【联想启发】

⑤如果醛类物质有这些化学性质,则体现了醛基有什么性质?

(学生积极思考,猜测应该是氧化性和还原性。)

师:在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛,今天我们来学习甲醛的结构及性质。

【板书】

3.甲醛

(1)甲醛的结构

分子式:CH2O结构简式:HCHO结构式:

【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子,与其它醛类物质不同,甲醛分子中相当是含有两个醛基。

【板书】(2)物理性质

甲醛又称蚁醛,是一种无色具有强烈刺激性气味的气体,易溶于水。35%~40%的甲醛水溶液称为福尔马林。

【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。

(学生讨论、回答)

【提问】谁能用化学方程式来表示?

【板书】(3)化学性质

①能与H2发生加成反应:HCHO+H2CH3OH

②具有还原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板书】(4)用途

师:甲醛在工业上,可制备酚醛树脂,合成纤维、生产维尼纶等,也用于制福尔马林。

【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。

【补充】丙的官能团是羰基,主要化学性质:可催化加氢生成醇,但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

【总结】指导学生对这节的知识进行总结,归纳。如:醇、醛、酸之间的转化关系如何?启发学生的思维。


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