2021年高考复习资料
学而不思则罔，在掌握知识点之后将其运用在解题中才是备考的好方法。 备考需要一点点积累才能到达效果，小编呕心沥血收集整理的高考复习资料，下面小编就带大家分享展示一下!!!
高考物理复习资料
直线运动
物体处于平衡状态(静止、匀速直线运动状态)的条件：物体所受合外力等于零;
(1)在三个共点力作用下的物体处于平衡状态者任意两个力的合力与第三个力等大反向;
(2)在N个共点力作用下物体处于`平衡状态，则任意第N个力与(N-1)个力的合力等大反向;
(3)处于平衡状态的物体在任意两个相互垂直方向的合力为零;
机械运动
机械运动：一物体相对其它物体的位置变化。
1.参考系：为研究物体运动假定不动的物体;又名参照物(参照物不一定静止);
2.质点：只考虑物体的质量、不考虑其大小、形状的物体;
(1)质点是一理想化模型;
(2)把物体视为质点的条件：物体的形状、大小相对所研究对象小的可忽略不计时;
如：研究地球绕太阳运动，火车从北京到上海;
3.时刻、时间间隔：在表示时间的数轴上，时刻是一点、时间间隔是一线段;
例：5点正、9点、7点30是时刻，45分钟、3小时是时间间隔;
4.位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示;路程：描述质点运动轨迹的曲线;
(1)位移为零、路程不一定为零;路程为零，位移一定为零;
(2)只有当质点作单向直线运动时，质点的位移才等于路程;
(3)位移的国际单位是米，用m表示
5.位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移;
(1)匀速直线运动的位移图像是一条与横轴平行的直线;
(2)匀变速直线运动的位移图像是一条倾斜直线;
(3)位移图像与横轴夹角的正切值表示速度;夹角越大，速度越大;
6.速度是表示质点运动快慢的物理量
(1)物体在某一瞬间的速度较瞬时速度;物体在某一段时间的速度叫平均速度;
(2)速率只表示速度的大小，是标量;
7.加速度：是描述物体速度变化快慢的物理量;
(1)加速度的定义式：a=vt-v0/t
(2)加速度的大小与物体速度大小无关;
(3)速度大加速度不一定大;速度为零加速度不一定为零;加速度为零速度不一定为零;
(4)速度改变等于末速减初速。加速度等于速度改变与所用时间的比值(速度的变化率)加速度大小与速度改变量的大小无关;
(5)加速度是矢量，加速度的方向和速度变化方向相同;
(6)加速度的国际单位是m/s2
高考生物复习资料
1.应激性、细胞、自由水、结合水、肽键、多肽、真核细胞、原核细胞、自由扩散、协助扩散、主动运输、细胞的分化、细胞的癌变、细胞的衰老、致癌因子、有丝分裂、细胞周期、无丝分裂
2.酶、ATP、高能磷酸化合物、高能磷酸键、渗透作用、原生质、原生质层、质壁分离、质壁分离复原、选择性吸收、光反应、暗反应、光合作用效率、有氧呼吸、无氧呼吸、内环境、稳态、脱氨基作用、氨基转换作用、化能合成作用
3.向性运动、神经调节、体液调节、激素调节、顶端优势、反馈调节、协同作用、拮抗作用、反射、反射弧、非条件反射、条件反射、突触、高级神经中枢、先天性行为、后天性行为
4.有性生殖、无性生殖、营养生殖、双受精、受精作用、减数分裂、性原细胞、初级性母细胞、次级性母细胞、染色体、染色单体、同源染色体、非同源染色体、四分体、染色体组、性染色体、常染色体、个体发育、胚的发育、胚乳的发育、顶细胞、基细胞、胚胎发育、胚后发育、卵裂、囊胚期、原肠胚、动物极、植物极
5.DNA、RNA、碱基互补配对、半保留复制、基因、转录、翻译、显性性状、隐性性状、相对形状、基因型、表现型、等位基因、基因的分离定律、基因的自由组合定律、正交、反交、伴性遗传、交-遗传、基因突变、基因重组、染色体变异、杂交育种、人工诱变育种、单倍体育种、多倍体育种、花药离体培养、单基因遗传病、多基因遗传病、染色体异常遗传病、优生学
6.自然选择学说、基因库、基因频率、隔离、地理隔离、生殖隔离
7.生物圈、生态学、生态因素、互利共生、寄生、竞争、捕食、种群、种群密度、种群数量增长曲线、生物群落、生态系统(森林、海洋、草原、农业、湿地、城市)、食物链、食物网、营养级、物质循环、能量流动、生态系统稳定性、生物多样性、生物圈的稳态、碳循环、氮循环、硫循环、生态农业
8.人体的稳态、人体的平衡及调节、糖尿病、营养物质、营养、特异性免疫、免疫系统、抗原、抗体、抗原决定簇、体液免疫、细胞免疫、过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病
9.生物固氮、共生固氮微生物、自生固氮微生物
10.细胞核遗传、细胞质遗传、母系遗传、编码区、非编码区、RNA聚合酶结合位点、外显子、内含子、人类基因组计划、基因工程、质粒
11.生物膜、细胞的生物膜系统、细胞工程、植物组织培养、植物体细胞杂交、细胞的全能性、愈伤组织、脱分化、再分化、动物细胞培养液、原代培养、传代培养、细胞株、细胞系、单克隆抗体
12.微生物、菌落、衣壳、核衣壳、囊膜、刺突、碳源、氮源、生长因子、选择培养基、鉴别培养基、初级代谢产物、次级代谢产物、组成酶、诱导酶、微生物的生长曲线、接种、发酵罐、发酵工程、单细胞蛋白
2、重要的观点、结论
1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
2.新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础，是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。
3.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。生物的遗传特性，使生物物种保持相对稳定。生物的变异特性，使生物物种能够产生新的性状，以致形成新的物种，向前进化发展。
4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
5.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。生物界与非生物界还具有差异性。组成生物体的化学元素和化合物是生物体生命活动的物质基础。
6.糖类是细胞的主要能源物质，葡萄糖是细胞的重要能源物质。淀粉和糖元是植物、动物细胞内的储能物质。蛋白质是一切生命活动的体现者。脂肪是生物体的储能物质。核酸是一切生物的遗传物质。
7.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
8.细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。
9.细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。叶绿体是绿色植物光合作用的场所。核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所。染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
10.构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
11.原核细胞最主要的特点是没有由核膜包围的典型的细胞核。
12.细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
13.细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
14.高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
15.酶的催化作用具有高效性和专一性，需要适宜的温度和pH值等条件。
16.ATP是新陈代谢所需要能量的直接来源。
17.光合作用释放的氧全部来自水。一部分氨基酸和脂肪也是光合作用的直接产物。所以确切地说，光合作用的产物是有机物和氧。光能在叶绿体中的转换，包括三个步骤：光能转换成电能;电能转换成活跃的化学能;活跃的化学能转换成稳定的化学能。
18.植物成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。
19.C4植物的叶片中，围绕着维管束的是呈“花环型”的两圈细胞：里面的一圈是维管束鞘细胞，外面的一圈是一部分叶肉细胞。
20.高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。
21.糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。
22.植物生命活动调节的基本形式是激素调节。人和高等动物生命活动调节的基本形式包括神经调节和体液调节，其中神经调节的作用处于主导地位。激素调节是体液调节的主要内容。
23.向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段，向光的一侧生长素分布的少，生长得慢;背光的一侧生长素分布的多，生长得快。生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实。
24.垂体除了分泌生长激素促进动物体的生长外，还能分泌促激素调节、管理其他内分泌腺的分泌活动。下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。通过反馈调节作用，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
25.(多细胞)动物神经活动的基本方式是反射，基本结构是反射弧(即：反射活动的结构基础是反射弧)。在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
26.神经冲动在神经纤维上的传导是双向的。在神经元之间的传递是单方向的，只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突，而不能向相反的方向传递。
27.有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。营养生殖能使后代保持亲本的性状。
28.减数分裂的结果是，产生的生殖细胞中的染色体数目比精(卵)原细胞减少了一半。减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两条染色体移向哪极是随机的，不同源的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
29.一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞(一种基因型)。一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精子(两种基因型)。
30.对于有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的。
31.对于有性生殖的生物来说，个体发育的起点是受精卵。
高考化学复习资料
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：
2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量
CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量
CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的
CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为
1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：
S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：
S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的
H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：
2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中
(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中
(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量
SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的
SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入
SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入
SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入
SO2：Ca2++SO2+ClO-
+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量
SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：
S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液：
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠：
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝：
4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液：
SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水
S2-+H2OHSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水
CO32-+H2OHCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：
C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应：
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液：
C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量
CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应：
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应：
HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：
HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成
CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水
CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
