高一化学学习方法精选总结
增加内驱力，从思想上重视高中，从心理上强化高中，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高中的全部解释。下面就是小编给大家带来的高一化学学习方法，希望能帮助到大家!
高一化学学习方法1
一、利用空白栏记录预习时的疑点
化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的，客观上决定了其内容的抽象性。
因此，作好课前预习便成为学好化学的前提。由于化学内容的抽象性，因此在预习过程中总回遇到这样或那样的问题，而这些问题往往又是学习的重点或难点内容。这就要求同学们在预习过程中善于把这些问题提炼出来，并记录于课本相应内容的空白栏处，以便在上课时带着这些问题认真倾听教师的讲解，回里哟内个空余时间和同学讨论、查找资料等。因此，在空白处作好预习疑点的记录，能为提高听课的目的性、学习的自觉性起相当重要的作用。
二、利用空白栏记录老师讲授的重点和所得到的启迪
听课是学习的重要环节，是获取知识的主要途径。因此，学习时要认真听课。特别是要带着预习过程中存在的问题有计划、有侧重地听课。在听课过程中，要很好地利用课本的空白做好记录。记录的要点主要有：(1)老师上课时所讲的重点知识;(2)老师分析问题、解决问题、突破难点的思路和方法;(3)老师在实验过程中所强调的现象、结论和有关注意事项。此外，还要记录听课过程中受到的启发、闪现的灵感以及发现的新问题等。记录下这些内容将为课后的复习与研究、归纳与总结带来极大的方便。
三、利用空白栏记录课外补充材料
学习过程总不免要阅读适量的教学参考资料，以帮助消化所学的内容、增强对知识的理解和掌握。一本好的参考资料总会在以下一个或几个方面作深入细致的剖析：(1)教材的重点和难点;(2)知识点间的联系网络;(3)学习方法;(4)典型例题剖析;(5)知识的延伸和拓展等。这些内容中总有一些往往是教材所无法包含或所未直接给出、教师授课所无法涉及的。因而，在研读这些内容时，应及时把有价值的东西在教材相应的空白位置中予以记录，以便复习时总结与提高。
四、利用空白栏作好学习总结
作好总结是构建知识网络、提高对知识的运用与记忆的有效手段，也是进一步学习的前提和保障。学习时要注意运用好空白栏作好总结工作。在进行课后复习时，要学会用简明的语言对本章节所学的内容做简要总结，并把总结语言记录于空白处，便于记忆。在单元或某些章节副系时，要对前后知识进行归纳整理，找出异同、提炼规律、形成知识网络，记录于单元或章节空白栏处，便于知识的提取与运用。在学习一段时间后，对学习方法也要不断加以总结，总结经验教训，提出注意事项和今后努力方向等，把这些内容记录与某显要的位置，便于今后学习参照。
化学学习过程中如能按上述要求科学、合理地使用好课本的空白栏做详实的记录，那么，你的课本将成为一本内容丰富，实用性强的“百科全书”，为将来的复习、备考带来极大的方便。
高一化学学习方法2
①最小公倍数法：
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)
_数字为原子数数字在字母右下角
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如:第一步H20+Fe——Fe3O4+H2
第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2
第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件为高温)
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。
例如:第一步C2H2+O2——CO2+H2O
第二步C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O(反应条件为点燃)
④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组a+c=2d(满足氮原子数相等)
3a=4c(满足氢原子数相等)
2b=c(满足氯原子数相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配
高一化学学习方法3
研究金属钠及其化合物的性质
1.金属钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软(比铁软，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔点低(熔点是97.81℃，比水的沸点低)。
注意：⑴少量的钠存放在煤油中。⑵金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它，要用镊子夹取。⑶一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶，但剩余的钠要迅速放回原瓶中。
2.金属钠的化学性质
⑴金属钠与氧气的反应
①钠在空气中放置，表面很快变暗，失去金属光泽，生成一种白色Na2O固体。反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O。
②在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色Na2O2固体，反应的化学方程式：2Na+O2 Na2O2。
⑵金属钠与水的反应
①反应的现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小;钠块熔成闪亮的小球，说明反应放热且金属钠的熔点低;钠球迅速向各个方向游动，说明反应生成气体，经验证得知：气体为氢气;听到液面上发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈且产生的H2与O2反应形成爆鸣;滴有酚酞的溶液变红色，说明有碱性物质生成。
②反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
注意：钠与水的反应的实质是钠与水电离出的H+反应，置换出水中的氢，因此可推知钠与酸溶液也能反应，且反应更剧烈，并且反应的顺序是：钠先与酸反应，酸反应完后，再与酸中的水反应，因此钠与酸反应，钠能反应完全且生成的氢气的量只与钠的量有关。
⑶金属钠与盐溶液的反应
金属钠与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意：①钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。②金属钠与盐溶液的反应，首先是与溶液中的水反应，然后生成的NaOH再与盐中的阳离子反应。③虽然金属钠不能置换出溶液中的金属，但能够置换出熔融状态的金属，工业上用钠把钛、锆、铌、钽等稀有金属从熔融的氯化物中置换出来，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
高一化学学习方法4
⒈概念抽象
是化学的启蒙，注重定性分析，以形象为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象侧重抽象，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快，反应方程式复杂
初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。
3.内涵深，联系广
如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型，带一族
初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
高一化学学习方法5
1、上网搜索5套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识。
2、查资料，掌握H2、O2(三种方法)、CO2的实验室制法及其化学性质。
3、熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式。
4、熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图。
5、熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式。
二、预习高中第一册化学课本——提前对高中知识有一个大致的了解，明确高中知识的提升点，充满信心地迎接高中的学习。
建议：
1、阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。
2、完成课后练习，检验预习效果。
3、结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，学会学习是高中生的必备素质之一啊!
4、化学实验充满了乐趣，时而还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的实验吧!
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