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2020最新高二化学知识点总结三篇

若水分享 1147

    喜欢总结知识点的同学基本上成绩都不错,对于高中化学这种知识点众多的科目就更应该要善于总结了,为了减轻同学们的学习压力,下面是小编给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家!

       高二化学知识点总结(一)

  一、汽车的常用燃料——汽油

  1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

  主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

  2.汽油的燃烧

  思考:①汽油的主要成分是戊烷,试写出其燃烧的化学方程式?

  ②汽车产生积碳得原因是什么?

  (1)完全燃烧——生成CO2和H2O

  (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

  3.汽油的作用原理

  汽油进入汽缸后,经电火花点燃迅速燃烧,产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力,使汽车前进。

  4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化

  思考:①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

  ②我们常说的汽油标号是什么?

  ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性就越好吗?

  ④常用抗爆震剂是什么?

  5.汽油的标号与抗震性

  ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

  ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

  ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性越好.

  ④常用抗爆震剂

  四乙基铅[Pb(C2H5)4]

  甲基叔丁基醚(MTBE).

  6、汽车尾气及处理措施

  思考:进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

  ①若空气不足,则会产生CO有害气体;

  ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx,如

  N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2

  其中CO、NOx,都是空气污染物。

  汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

  如何进行尾气处理?

  在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置,使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2,

  例如:2CO+2NO=2CO2+N2

  措施缺陷:

  ①无法消除硫的氧化物对环境的污染,还加速了SO2向SO3的转化,使排出的废气酸度升高。

  ②只能减少,无法根本杜绝有害气体产生。

  二、汽车燃料的清洁化

  同学先进行讨论:①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?

  1.汽车燃料清洁化的原因

  使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量,无法从根本上杜绝有害气体的产生,而要有效地杜绝有害气体的产生,汽车燃料就必须清洁化。

  2.清洁燃料车:

  压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车

  清洁燃料车的优点?

  ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);

  ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;

  ③可延长发动机的使用寿命。

  3.汽车最理想的清洁燃料——氢气

  讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?

  (1)相同质量的煤、汽油和氢气,氢气释放能量最多

  (2)氢气燃烧后生成水,不会污染环境。

  氢作燃料需要解决的哪些问题?

  1、大量廉价氢的制取

  2、安全贮氢

  介绍两种方便的制氢方法:

  ①光电池电解水制氢

  ②人工模仿光合作用制氢

  高二化学知识点总结(二)

  1、检验酒精中是否含水无水CuSO4,变蓝

  2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

  3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

  4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)

  5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸,170℃)

  6、能发生酯化反应的是醇和酸

  7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

  8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

  高二化学知识点总结(三)

  1.中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

  2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:

  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

  3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

  4.盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

  5.燃烧热概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  注意以下几点:

  ①研究条件:101kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1mol

  ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

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